元素X.Y.Z均为主族元素.已知元素X.Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构.且Y的原子半径大于X的原子半径.则此三元素原子序数的大小关系是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Y＞Z＞X

D．Z＞Y＞X

A

略

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。
（1）B、C的第一电离能较大的是____________________（填元素符号）。
（2）A的氢化物的分子空间构型为____________，其中心原子采取____________杂化。
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是_____________（填化学式），其原因是______________________________________。
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是________________（填化学式）。
（5）E的核外电子排布式是___________________。
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是_________________ 。
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为___________________。

下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④物质的熔点：石英>食盐>冰

（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4
C	原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E	原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。
（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的
电源，铜片质量变

化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气（设空气中氧气的体积含量为20％） L。

据报道，一科学小组由和

两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得质量数为275，质子数为114的某原子。则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是

含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。

某种微粒用

表示，下列

关于该微粒的叙述中正确的是

A．所含的质子数＝A－n	B．所含中子数＝A－Z
C．所含的电子数＝Z＋n	D．质量数＝Z＋A

法中错误的是

A．熔融状态下能够导

电的化合物中一定存在离子键

B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：F > S > Cl	B．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H₂S	D．酸性：HClO > H₂SO₄