题目内容

甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
A．spB．sp2C．sp3D．sp2d
C
略
练习册系列答案
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若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A．b＝a－n－mB．离子半径Am＋<Bn－
C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大(m＋n)
根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是
①白磷在260℃时转化为红磷   ②石墨在高温下转化为金刚石    ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水           ⑤冰熔化          ⑥HCl气体溶于水
A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥
PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
D．PCl3是由极性键构成的非极性分子
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为             。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）             。
（3）B的单质分子中存在             个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于             晶体，其硬度比金刚石             （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是             。
把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是(   )
A．CCl4B．C2H5OHC．CS2D．CH2Cl2
（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是                  。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A                   ，B                      。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于          区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式                 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：                                                         
                                                                         。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取          杂化方式成键；分子中的共价键含有         （填标号）。
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是                。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图                   。
判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）
A．钾B．氧C．镧D．氯

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