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判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是( )
A.钾
B.氧
C.镧
D.氯
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C
略
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Ⅰ.甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元,图中四面体外可能有的部分未画出,只有实线表示共价键,X、Y可同可不同。
已知:甲、乙晶体类型相同,单质甲能与乙发生置换反应,丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数,其中丙、己是同一类晶体中的分子,己在常温下呈液态,能产生两种10电子的离子,丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”(具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体),戊通常为气体与丙结构相似,但分子中多了24个价电子。
(1)写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式:
。
(2)X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是
(填字母代号)
A.甲 B.乙 C.丙 D.戊 E.己
(3)写出甲与乙发生置换反应的反应方程式:
。
(4)丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体,其反应的化学方程式是:
。
②现代高能电池中,常用丙作燃料电池的原料,在碱性介质(KOH溶液)的情况下,其正极反应的电极方程式为
。
(5)请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子
。
Ⅱ.A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A、D同主族,A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k,且w是一种能产生温室效应的气体;D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍;A 、B 、C 、D 可形成化合物x;A 、D 、E 可形成化合物y;A 、C 、D 可形成化合物z.x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物.回答下列问题:
(1)y的电子式为_________________;w属于______ (填“极性”或“非极性)分子;
(2)与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________;
(3)在同主族氢化物的性质递变中,k 的沸点反常,这可以用__________来解释(填字母序号);
A.共价健 B.离子键 C.氢键 D.范德瓦耳斯力
(4)常温下,x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,由产物分析,原因是________________________(用离子方程式表示);
(5)由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池,负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________;一段时间后,溶液pH__________(填“增大”、“减小”或“不变” )。
(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF
3
可在铜的催化作用下由F
2
和过量NH
3
反应得到。
(1)氟元素基态原子的价电子排布图为
;NF
3
中心原子轨道的杂化类型为
。
(2)写出制备NF
3
的化学方程式:
。
(3)理论上HF、NaAlO
2
和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H
2
O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是
,配位数为
。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是________________________________________________________。
(8分)已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH
3
)
5
Br] SO
4
和[Co (SO
4
) (NH
3
)
5
] Br。比较这两种配合物,可以发现:
(1)它们的组成相同,中心离子相同……请另外再写出二个相同点
、
。
(2)它们的结构不同,因而它们的化学性质不同。区分这两种物质,可以用AgNO
3
溶液或
试剂,用该试剂鉴别时,发生反应的离子方程式为
。
(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:
(1)D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
(3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性 ②依据两元素在周期表的位置 ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H
2
化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是( )
A.固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种.物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低.在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平).
Q+HCl→M+Cl
2
+H
2
O
R+L→X+H
2
O
R+O
2
→L+H
2
O
请判断:
(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______,
若五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是______(用字母表示)
(2)某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是______
A.NO+HNO
3
→N
2
O
3
+H
2
OB.NH
3
+NO→HNO
2
+H
2
OC.N
2
O
4
+H
2
O→HNO
3
+HNO
2
.
(11分)
Ⅰ.(8分)氮化硅(Si
3
N
4
)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量,则其热化学方程式为
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况
(4)已知Si的电负性为1.8 ,H的电负性为2.1,N的电负性为3.0 ,则SiH
4
中硅的化合价为
,Si
3
N
4
所属的化合物类型是
(填离子化合物or共价化合物),在前四周期的元素中,未成对电子数最多的元素的电子排布式为
Ⅱ.(3分)用CH
4
催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染
。例如:
CH
4
(g)
+4NO
2
(g)=4NO(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g) ΔH=-574 kJ·mol
-1
2N
2
(g)+CO
2
(g)+2H
2
O(g)=CH
4
(g)+4NO(g) ΔH=+1160 kJ·mol
-1
若用标准状况下4.48LCH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中转移的电子总数为
(阿伏伽德罗常数用N
A
表示),放出的热量为
kJ。
甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
A.sp
B.sp
2
C.sp
3
D.sp2d
关 闭
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