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判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）
A．钾
B．氧
C．镧
D．氯
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C
略
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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。
已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：
。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是
（填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．戊 E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：
。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：
。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为
。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子
。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健 B．离子键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF
3
可在铜的催化作用下由F
2
和过量NH
3
反应得到。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为
；NF
3
中心原子轨道的杂化类型为
。
（2）写出制备NF
3
的化学方程式：
。
（3）理论上HF、NaAlO
2
和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H
2
O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是
，配位数为
。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。
（8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH
3
)
5
Br] SO
4
和[Co (SO
4
) (NH
3
)
5
] Br。比较这两种配合物，可以发现：
（1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点
、
。
（2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO
3
溶液或
试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为
。
（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性 ②依据两元素在周期表的位置 ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H
2
化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是( )
A.固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种．物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低．在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl
2
+H
2
O
R+L→X+H
2
O
R+O
2
→L+H
2
O
请判断：
（1）五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是______，
若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是______（用字母表示）
（2）某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），其中你认为一定不能实现的是______
A．NO+HNO
3
→N
2
O
3
+H
2
OB．NH
3
+NO→HNO
2
+H
2
OC．N
2
O
4
+H
2
O→HNO
3
+HNO
2
．
（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si
3
N
4
）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH
4
中硅的化合价为
，Si
3
N
4
所属的化合物类型是
（填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为
Ⅱ．（3分）用CH
4
催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染
。例如：
CH
4
(g)
+4NO
2
(g)＝4NO(g)＋CO
2
(g)+2H
2
O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol
-1
2N
2
(g)＋CO
2
(g)+2H
2
O(g)＝CH
4
(g)+4NO(g) ΔＨ＝＋1160 kJ·mol
-1
若用标准状况下4.48ＬCH
4
还原NO
2
至N
2
，整个过程中转移的电子总数为
（阿伏伽德罗常数用N
A
表示），放出的热量为
kJ。
甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
A．sp
B．sp
2
C．sp
3
D．sp2d
关 闭
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