题目内容

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
B
原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，而Ag2O/Ag极做正极，发生还原反应，故选B
练习册系列答案
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极反应式与出现的环境相匹配的是(        )
选项
电极反应式
出现的环境
A
O2 + 2H2O + 4e- =" " 4OH-
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
2H+ + 2e- =H2↑
用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D
H2 – 2e- = 2H+
用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是
A．负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－
B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2O
C．放电时溶液中的阴离子向负极移动
D．随着放电的进行，溶液的pH值不发生改变
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH—
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2O
D．放电过程中，溶液中K+向负极移动
某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时：　①正极反应：___________；　②负极反应：__________；
③电池总反应：________________________；
④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．
(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：
①正极反应：_______________；　②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________；　④溶液pH的变化：_______________．
(1)如图所示装置，回答下列问题

盐桥中阴离子移向        溶液，正极电极反应式为              ，该装置中发生的总反应的离子方程式为           。
(2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是______（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为                 。
下列为原电池装置的是
         
A            B          C          D
下列各变化中属于原电池反应的是（  ）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层
D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快
图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小B．一段时间后，铜片质量会变小
C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极

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