Question

（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完毕。试计算：
（1）所消耗锌的质量；
（2）生成气体的体积（在标准状况下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

（1）9.75g   （2）3.36L     （3）0.75mol/L

考查原电池的有关计算。
（1）锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为Zn－2e^－=Zn^2＋
所以消耗锌是。
（2）正极是氢离子得到电子，电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑
所以标准状况下氢气的体积是
（3）根据氢原子守恒可知，硫酸的浓度是。