题目内容
下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是
| A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 |
| B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 |
| C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
| D．非金属性随核电荷数的增加而增强 |
B
解析试题分析：A选项F、Cl、Br、I都属于卤族元素，最外层都是7个电子，故A错。 B选项，电子层数越多，半径越大，半径越大，其对应的还原性就越大，故F、Cl、Br、I还原性随核电荷数的增加而增强故B正确。 C选项，半径越小其对应的氢化物稳定性就越强，而F、Cl、Br、I半径逐渐的增大，故稳定性逐渐的减弱。D选项，半径越小其对应的非金属性就越强，故F、Cl、Br、I非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D错误.
考点：考查卤族元素性质的相关知识点。
练习册系列答案
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已知下列元素的原子半径：
| 元素 | N | S | O | Si |
| 原子半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
下列结论正确的是 （ ）
①粒子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
| A．①④⑤ | B．③⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④ |
能说明M的非金属性比N强的事实是
| A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |
| B．HxM的酸性比HyN的酸性强 |
| C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高 |
| D．M能将N从它的盐溶液中置换出来 |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．X的氢化物溶于水生成弱酸 | B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| C．Y与X可生成Y3X2型化合物 | D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 |
元素周期表中电负性最大的元素是
| A．Fr | B．F | C．H | D．N |