题目内容
元素周期表中电负性最大的元素是
A.Fr | B.F | C.H | D.N |
B
解析试题分析:元素的非金属性越强,元素的电负性就越大。在上述元素中,元素的非金属性最强的是F,所以元素周期表中电负性最大的元素是F元素。故选项是B。
考点:考查元素的电负性与元素的原子半径的关系的知识。
练习册系列答案
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下列关于F、Cl、Br、I的比较,说法正确的是
A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 |
B.简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 |
C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 |
D.非金属性随核电荷数的增加而增强 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是( )
A.钇元素属于金属 | B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 | D.Y和Y是两种不同的核素 |
X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z- ,
Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )
A.原子最外层电子数:Z>X>Y | B.氢化物的稳定性:Z>X |
C.离子半径:X2->Y+>Z- | D.原子序数:X>Y>Z |
根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是
A.离子半径:S2->Cl->Ca2+ | B.原子半径:Ca>S>Cl |
C.热稳定性:HCl>H2S>H2Se | D.酸性:HClO4<HBrO4<HIO4 |
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由从左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 |
B.第2列元素中肯定没有非金属元素 |
C.第17列元素中的第一种元素的非金属性最强 |
D.第16、17列元素都是非金属元素 |
短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数:d> c>b>a | B.单质的还原性: A>B>D>C |
C.离子半径:A>B>D>C | D.原子半径:B>A>C>D |