[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述不正确的是( )A.相同质量的CO和N2.所含原子个数相同B.pH=1的H3PO4溶液中.含有0.1NA个H+C.标准状况下.11.2L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为2NAD.足量锌与一定量浓H2SO4反应.生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）

A.相同质量的CO和N2，所含原子个数相同

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含极性键数目为2NA

D.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1 mol气体时转移的电子数目为2NA

【答案】B

【解析】

A. 无论CO还是N2，都属于双原子分子，其摩尔质量相同，因此相同质量的CO和N2，所含原子个数也相同，故A说法正确；

B. 没有指明溶液的体积，无法计算溶液中H＋物质的量，故B说法错误；

C. 1molCH4中含有4molC－H键，1molC2H4中含有4molC－H键，标准状况下，11.2L甲烷和C2H4的混合物中含有极性键的物质的量为=2mol，故C说法正确；

D. Zn是过量，随着反应进行硫酸的浓度逐渐降低，生成的气体应是SO2和H2的混合气体，无论生成SO2还是H2，生成1mol气体时转移电子物质的量为2mol，故D说法正确；

答案为B。

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【题目】已知在一个1L的密闭容器中放入4mol N2O5气体后会发生如下两种反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反应中N2O5的分解率____。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

请回答下列问题：

（1）化合物E中含有的官能团的名称为___。

（2）上述框图中，①是___反应，③是___反应(填反应类型)。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___。

（4）C1的结构简式是___；F1的结构简式是___。

实验步骤	解释或实验结论
称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为__。
将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式为__。
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团__、__。
A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有__种氢原子。综上所述，A的结构简式为__。