题目内容
15．不能发生消去反应的有机物是（ ）| A． | CH3CH2CH2OH | B． | （CH3）3COH | C． | CH3OH | D． | CH3CH2OH |
分析 醇和氯代烃能够发生消去反应，但只有与-OH（或-X）相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，否则，不能发生消去反应，以此来解答．
解答 解：ABD与-OH相连的C的邻位C上有H原子，能够发生消去反应，CH3OH没有邻位C，不能发生消去反应，故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，把握醇消去反应的结构特点为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．
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10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
20．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量 | |
| B． | 该反应只有在加热条件下才能进行 | |
| C． | 反应物的总能量高于产物的总能量 | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
7．联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图1：
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为92%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
①第二次滴定，从图2-Ⅰ图2-Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为20.20ml．
②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=10.1%．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．
（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液质量为54.00kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为92%．
（3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是bd（选填编号）．
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，
联碱法的另一项优点是避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备．
（6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液（mL） | 0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL） | |
| 初读数 | 终读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
| 第二次 | 20.00 | 如右图Ⅰ | 如右图Ⅱ |
②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω（NaHCO3）=10.1%．
③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是cd（选填编号）．
a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定．
4．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸
②改用30mL 3mol/L稀硫酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度．
①再加入30mL 3mol/L盐酸
②改用30mL 3mol/L稀硫酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ③④ |
5．离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在：①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物（ ）
| A． | ①② | B． | ③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ①②④ |