Question

【题目】（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】0.16mol·L-1·min-1 1.6mol·L-1 0.2mol·L-1 3X+Y2Z 0.375mol·L-1 0.1mol·L-1 增大

【解析】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）= =0.16mol·L-1·min-1 ；

c（N2O5）==1.6mol·L-1 ；

c（O2）==0.2mol·L-1 ；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1 ； 1.6mol·L-1 ； 0.2mol·L-1；

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）= =0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M= 可知，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。