题目内容
【题目】稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液过程中，以下各项数值增大的是（）
A.n（H+）B.c（CH3COO-）
C.
D.
【答案】A
【解析】
A项、稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液过程中，电离平衡右移，溶液中n（H+）增大，故A正确；
B项、稀释0.1mol·L-1的CHCOOH溶液过程中，电离平衡右移，溶液中n（CH3COO-）增大，由于体积增大，c（CH3COO-）减小，故B错误；
C项、CH3COOH溶液中电离常数Ka=
，
=
，稀释过程中，温度不变，电离常数Ka不变，c（H+）减小，减小，则减小，故C错误；
D项、CH3COOH溶液中电离常数Ka=，稀释过程中，温度不变，电离常数Ka不变，故D错误；
故选A。
【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有 Al2O3、CaO 等杂质)，钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下：
（资料）+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系:
pH | 4～6 | 6～8 | 8～10 | 10～12 |
主要离子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙烧: 向石煤中加生石灰焙烧，将 V2O3 转化为 Ca(VO3)2 的化学方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约 3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________________。
(3)转沉： 将浸出液中的钒转化为 NH4VO3 固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。当 pH>8 时，NH4VO3 的产量明显降低，原因是_______________。
(4)测定产品中 V2O5 的纯度:称取 ag 产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2 至终点，消耗 KMnO4 溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4-被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5 的质量分数是_____。(V2O5 的摩尔质量:：182g/mol)
