题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇易溶于水，难溶于有机溶剂
B．苯的分子结构中含有碳碳双键
C．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D．苯的硝化、乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应

分析 A、羟基是亲水基；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、碳碳双键能被高锰酸钾氧化；
D、乙烯中碳碳双键能被高锰酸钾氧化．

解答 解：A、羟基是亲水基，故乙醇能和水以任意比互溶，而有机溶剂之间大多数可以互溶，故乙醇也易溶于有机溶剂，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、碳碳双键能被高锰酸钾氧化，从而高锰酸钾被还原，故紫色退去，故C正确；
D、苯的硝化是取代反应，而乙烯能使高锰酸钾溶于褪色是由于乙烯中碳碳双键能被高锰酸钾氧化，从而高锰酸钾被还原，导致紫色退去，是氧化反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见有机物的物理性质和化学性质，应注意常见反应的类型，难度不大．

练习册系列答案
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7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol CO2中含有原子数NA
B．1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA
C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
D．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA
8．实验室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）根据计算，用托盘天平准确称量5.3 g固体Na2CO3；
（2）配制溶液应选用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）实验中除了托盘天平（带砝码、镊子）、药匙、量筒、容量瓶（所需规格）外，还需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管；
（4）配制溶液时，其正确的操作顺序是BCAFED（填字母，每个字母只能用一次）；
A．用15mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用托盘天平准确称量所需质量的Na2CO3固体，放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约40mL），用玻璃棒搅拌，使其全部溶解，冷却至室温
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，反复上下颠倒，充分振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
（5）若出现下列情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①若洗涤烧杯和玻璃棒时的洗涤液被倒入废液缸偏低；
②转移Na2CO3溶液前，容量瓶内残留少量蒸馏水无影响；
③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容时俯视刻度线偏高；
⑤溶液定容摇匀后，倒入试剂瓶时有少量溶液流出无影响．
（6）用胶头滴管往容量瓶中滴加蒸馏水定容时，不小心液面超过了刻度线，正确处理的方法是C（填选项的字母）．
A．用胶头滴管吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，水经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中补充加入一定质量的固体Na2CO3．
5．物质的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（　　）
A．NaF=NaCNB．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．无法确定
12．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．

混合气体所需试剂有
A．品红溶液    B．NaOH溶液   C．浓H2SO4    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用装置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫气体．
（3）确定乙烯存在的现象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．
2．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S               
②酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
③金属性：Na＞Mg＞Al                  
④晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
A．③④B．①④C．②③D．①③④
9．下列物质属于同素异形体的是（　　）
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3
6．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子．A、D最外层电子数相等，B、C同周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子结构示意图
（2）由C、D组成的一种化合物丙，原子个数比为1：1，写出丙的电子式；存在的化学键类型有离子键、共价键，其与甲反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）比较C、F、D的离子半径的大小S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A2C和A2F中，沸点较高的是A2C，原因是H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
7．根据要求回答下列问题．
（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的体积是8.3mL．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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