题目内容

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。

（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式                ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③银氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为     ，乙的空间构型为     。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为                                     。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为    ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为                 。
（1）
（2） 略    三角锥形      
（3）   
略
练习册系列答案
相关题目
（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
A. S      B. N2      C. Na      D. Mg     E. Al
⑵若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。
⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形
（15分）现有四种元素，分别位于元素周期表的前四个不同周期，其原子序数总和为48.由它们可组成甲、乙、丙、丁四种单质和A、B、C、D四种化合物，其中甲、乙为非金属单质，丙、丁为金属单质.这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）组成丁的元素在周期表中的位置________________.B的俗名_____________，C物质的用途之一_____________________.
（2）写出A+乙B的化学方程式___________________________________.
（3）在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为___________.
（4）若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II（假设各步反应均恰好进行完全）；向溶液I中通入________mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
（6）确定E中阳离子实验的方法为                              。
（8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：




（1）按要求写出下列物质的化学式：
乙：              B：             
（2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：                                 
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                
（8分）X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的电子式为                    ；
（2）X 与M形成的化合物名称为                     ；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：
                                                                          ；
（4）R与Y同周期，1个R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是                   。
下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
(1)B是          ，H是        ，I是        ，F是           。（填化学式）
(2)写出A和B的反应的化学方程式为                                          。
(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式                                      。
已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式                                        。
（2）反应③的化学方程式                                        ，
（3）反应④的离子方程式为                                        。
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H。实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）                           
A．NaOH溶液     B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：                                                                       
该液体接通直流电后___   __极附近颜色加深，这种过程叫做____       _。
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯。测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－），共用去VmL。（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：               　　    。

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