写出符合下列条件的短周期元素. ①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素. ②.最外层有2个电子的元素 ③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

写出符合下列条件的短周期元素.(提示:答案可能有多种) (6分)
①.最外层电子数是次外层电子数的1/2的元素.___________ (填元素符号,下同)
②.最外层有２个电子的元素_________________
③.M层电子数是L层电子数的3/4的元素_____________

略

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中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
（6）确定E中阳离子实验的方法为                              。

下列关于原子组成的说法正确的是

A．¹²₆C表示碳原子的质量数是18

B．²³⁵₉₂U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子

C．²³₁₁Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子

D．²₁H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

（8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质的化学式：
乙：              B：
（2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：

（7分）请根据表格回答问题：
（ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
E	500	4600	6900	9500
F	740	1500	7700	10500
H	580	1800	2700	11600
I	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
A．ECl       B．FCl₃       C．HCl       D．ICl₄
（3）F元素最可能是（   ）
A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素
（ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

（4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
其原子的结构示意图是                。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。
（6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)₂溶液
(4)写出下列转化的化学方程式：
A→C：_____________________________________________________________________
H→I：____________________________________________________________________

（5）过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
（6）若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水

）设计检验G溶液中阳离子的方法。

A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应

的热化学方程式：
______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应

的
离子方程式是____________________________。
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。
①C的化学式为________________。
②反应

的离子方程式为_________

_______________________。
（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水
的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________
（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是           ．
⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                            ．
⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1

.0 L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol
B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol
C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，CA₃0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
                                                               ．
④已知0.4mol 液态C₂ A₄与足量的液态双氧水反应，生成C₂和水蒸气，放出256.65 kJ
的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是

A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O₂
B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯
C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al³^＋
D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质