关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3:2D．物质的量之比2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于相同质量的O₂和O₃的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:1

B．原子数之比为1:1

C．体积之比3：2

D．物质的量之比2:3

B

试题分析：A、根据公式n=m/M知，相同质量的O₂和O₃的物质的量之比为3:2，则分子数之比为3:2，错误；B、根据公式n=m/M知，相同质量的O₂和O₃的氧原子物质的量之比为1:1，则原子数之比为1:1，正确；C、没有明确温度和压强，无法确定体积关系，错误；D、根据公式n=m/M知，相同质量的O₂和O₃的物质的量之比为3:2，错误。

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A．1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO₂粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	112

请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO₂粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L^－1。
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
（4）工业上常以所含活性氧的质量分数

来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L^－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI）

下列说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类

D．Cl₂使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A

B＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

把2.0mol/LCuSO₄溶液和1.0mol/LH₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。
（1）溶液中H⁺的物质的量浓度为，SO₄^2-的物质的量浓度为。
（2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的Fe²⁺物质的量浓度为。

二硫化亚铁是Li/FeS₂电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS₂、H₂O洗涤、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS₂的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时，如何证明SO₄²^—已除尽？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS₂在O₂中完全燃烧生成Fe₂O₃和SO₂气体放出8.52 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS₂的质量分数(写出计算过程)。

物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H₂含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中c（

）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为______g。

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有N_A个单质分子

C．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^—1