题目内容

某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 
A．2dB．10dC．5dD．0.8d
C

试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：气体密度之比等于气体的摩尔质量之比。可知混合气体的平均摩尔质量为2d ，5mol混合气体总质量为10d，在根据质量守恒定律可得2molA的质量为10 d，所以A的平均摩尔质量为5d。
练习册系列答案
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氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
（2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
 
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
（3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。

②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　）
A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
D．电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3
B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3
D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
A．①②B．③④C．①③D．②④
关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是
A．分子数之比为1:1
B．原子数之比为1:1
C．体积之比3：2
D．物质的量之比2:3
M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol
在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（  ）
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/L
C．0.3 mol/LD．0.4 mol/L
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
①20 g D2O含有的电子数为10NA      ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9．8%
④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA
⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA
⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．5个　 　B．2个C．3个D．4个

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