Question

16．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na₂SO₃中加入稀H₂SO₄产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是（　　）

• A． 将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
• B． 将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能产生沉淀
• C． 等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
• D． 等物质的量的X、Y同时通入BaCl₂溶液中，有沉淀产生

Answer 1

分析 在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，X为Cl₂；在Na₂SO₃中加入稀H₂SO₄产生无色气体Y，二者反应生成SO₂，所以Y为SO₂；
A．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
B．氯气能和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质；
C．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，盐酸和硫酸没有漂白性；
D．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀．

解答 解：在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，X为Cl₂；在Na₂SO₃中加入稀H₂SO₄产生无色气体Y，二者反应生成SO₂，所以Y为SO₂；
A．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色，故A正确；
B．氯气、二氧化硫和氢硫酸发生的反应为Cl₂+H₂S=S↓+2HCl、SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，所以都有沉淀生成，故B错误；
C．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，发生的反应为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色，故C正确；
D．等物质的量的氯气、二氧化硫和水反应生成HCl和硫酸，发生的反应为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以等物质的量的X、Y同时通入BaCl₂溶液中，有沉淀产生，故D正确；
故选B．

点评 本题考查二氧化硫、氯气性质，为高频考点，涉及次氯酸、二氧化硫漂白性及氯气和二氧化硫及与水之间发生的反应，明确物质性质是解本题关键，注意次氯酸、二氧化硫漂白性区别，为易错点．