Question

【题目】如图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空：

(1)A处的化学反应方程式为___，所用的硫酸一般为___(此处填98%的硫酸溶液、70%的硫酸溶液或30%的硫酸溶液)。

(2)根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___，E：____。

(3)用12.6gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重1.28gSO2，则此时SO2的转化率为____%。

(4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是___。

(5)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是___。

Answer 1

【答案】Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 70%硫酸溶液 ③ ④ 80% 取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则证明样品变质，若无白色沉淀生成，证明样品未变质 ②④

【解析】

(1)A处浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；浓硫酸的浓度不需要太大，不形成酸雾、且吸收水即可；

(2)SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，过量二氧化硫用碱吸收；

(3)最后测得E处装置增重，为剩余二氧化硫的质量；

(4)欲检验某Na2SO3样品是否变质，即检验硫酸根离子是否存在；

(5)具有球形结构、缓冲装置、固液不接触时可吸收尾气，且防止倒吸。

(1)A处的化学反应方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的浓度不需要太大，可选70%的硫酸溶液，

故答案为：Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；70%的硫酸溶液；

(2)SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，当温度低于 16.8℃时，三氧化硫以晶体状态存在，二氧化硫、三氧化硫的尾气处理用碱吸收，可知D中选③冷却，E中选④吸收未反应的二氧化硫，

故答案为：③；④；

(3)Na2SO3粉末的物质的量为＝0.1mol，与足量浓硫酸反应生成0.1molSO2，最后测得E处装置增重1.28g，为剩余二氧化硫的质量，其物质的量为＝0.02mol，则此时SO2的转化率为×100%＝80%，

故答案为：80%；

(4)若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，检验方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则证明样品变质，若无白色沉淀生成，证明样品未变质，

故答案为：取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，则证明样品变质，若无白色沉淀生成，证明样品未变质；

(5)装置②、④均属于防倒吸装置，所以适合于吸收该尾气，且能防止倒吸，①中装置密封易导致气体过多发生爆炸、③中倒扣的漏斗在液面下不能防止倒吸；

故答案为：②④。