[题目]某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 → O2.(1)该反应中的还原剂是 .(2)该反应中.发生还原反应的过程是 → .(3)写出该反应的化学方程式.并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 .(4)若反应转移了0.3mol电子.则产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O2。

（1）该反应中的还原剂是_____。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____→______。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________L。

（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 3.36 C

【解析】

H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，根据化合价升降的特征，该反应中Cr元素的化合价降低，H2CrO4→Cr(OH)3，根据化合价的变化，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，据此分析解答。

(1)H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；

(2)反应中Cr元素化合价需要降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子的数目和方向可表示为，故答案为：；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol×3=0.15mol，在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36；

(5)氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，I-→I2，失去1个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故答案为：C。

练习册系列答案

A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。