Question

【题目】已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是( )

A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

Answer 1

【答案】D

【解析】A．铜为负极，银为正极，负极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故A错误；B．当铜电极质量减少0.64g时，消耗铜的物质的量为0.01mol，外电路有0.02mol电子通过，内电路是离子的定向移动，故B错误；C．盐桥中不能装有含琼脂的KCl饱和溶液，否则Ag+要与Cl-生成AgCl沉淀，故D错误；D．银为正极发生还原反应，银离子得电子生成单质银，银电极质量增加，故D正确；故选D。