题目内容
【题目】2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（ ）
A.0.05 mol
B.1mol
C.0.13mol
D.1.05mol
【答案】C
【解析】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2 ， 而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）= 
=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）= 
=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选C．
金博士一点全通系列答案
【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验． 
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ．
（2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是 ．
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
假设2：只含有Fe2+；
假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②请设计实验方案验证假设3．
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
实验步骤 | 预期现象 |
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用 | |
步骤二：检验Fe3+ ， 往试管Ⅰ中， | |
步骤三：检验Fe2+ ， 往试管Ⅱ中， |
（4）已知C+2H2SO4（浓） 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 ．
