Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应
• B． 温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出
• C． 用惰性电极电解CuCl₂溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO₄
• D． 以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g

Answer 1

分析 A、原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应；
B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应；
C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu；
D、惰性电极电解CuSO₄的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．

解答 解：A、原电池的正极发生还原反应，故A错误；
B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应，所以温度不变时用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出，故B正确；
C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu，用惰性电极电解CuCl₂溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuCl₂，故C错误；
D、惰性电极电解CuSO₄的溶液，阳极上的反应为：4OH^-→4H₂O+O₂↑+4e^-，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电子守恒思想在解题中的应用，可以根据教材知识来回答，难度不大．