题目内容
9．在不同条件下，镁跟碳可生成两种金属碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物质的混合物置于水中，反应所生成的气态产物中有（ ）| A． | CH4 | B． | C2H6 | C． | C2H2 | D． | C3H4 |
分析 根据CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2解题，反应过程中元素化合价不发生变化，据此书写生成的烃的化学式；
解答 解：根据CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的结构简式为CH3C≡CH，Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2+C2H6，
故选BD．
点评 本题考查炔烃的生成，注意类比迁移思想的应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂 | |
| B． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| C． | 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐 | |
| D． | “血液透析”利用了胶体的性质 |
20．下列化合物分子中所有原子一定处于同一平面的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 1-丁烯 | C． | 溴苯 | D． | 丙烯 |
17．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．下列关于该装置的叙述中正确的是（ ）
| A． | 若X为Zn时，则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀 | |
| B． | 若X为Cu时，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处 | |
| C． | 若X为石墨、开关K置于M时，X电极上的反应为2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 若X为石墨、开关K置于N时，铁电极上的反应为Fe-2e-=Fe2+ |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应 | |
| B． | 温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出 | |
| C． | 用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4 | |
| D． | 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g |
14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
| A． | 在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl- | |
| B． | 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- | |
| C． | 使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+ | |
| D． | 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$ |
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
| A． | 摩尔是表示物质质量的单位 | |
| B． | 摩尔是国际七个基本物理量之一 | |
| C． | 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类 | |
| D． | 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | 将40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 在标准状况下，20mL NH3与60mLO2所含的分子数之比为1：3 |
15．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4；FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．
②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．