题目内容
【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeCl3属于______晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。
①基态N原子的轨道表示式为___________。
②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。
A.离子键 B. σ键 C. π键 D.氢键 E.金属键
(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大 π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则
中的大π键应表示为________，其中碳原子的杂化方式为________。
(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ键。
(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四 面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________g/cm3(列出计算式)。
【答案】光谱仪 分子 正四面体形 
CO N＞C＞Fe＞K DE π
sp2 10 12 
【解析】
(1) 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，所以可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，均相对较低，由此可知FeCl3属于分子晶体；SO42-的中心原子S有4对σ键电子对，其中心原子上的孤对电子对数为：(6-2×4+2)/2=0，所以SO42-的立体构型是正四面体形；
(3) 基态N原子的轨道表示式为：
；
②等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，铁氰化钾中配体(CN-)价电子数为10，则与其互为等电子体的极性分子的化学式有：CO、NO＋等；
③每周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的电离能最大，同族元素从上到下第一电离能变小，所以铁氰化钾中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一电离能由大到小的顺序为：N＞C＞Fe＞K；
④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化学键是由配离子与钾离子的离子键，碳氮之间的极性共价键，铁离子和CN-之间的配位键，配合物分子间不存在氢键，金属键只存在金属单质中，所以该配合物中没有金属键，故K3[Fe(CN)6]中不存在氢键、金属键；答案选DE。
(4)根据类比推理可知，
中含有的大π键应表示为π；其中碳原子的价层电子对数为3，无孤对电子，所以其杂化方式为sp2杂化；
(5) 1个CO分子中有1个σ键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，配位键也是σ键，所以1mo1Fe(CO)5含10 mol σ键；
(6) 氮化铁晶胞中，
观察可知，面心碳原子与结构单元中6个顶点Fe原子相邻，且与内部3个Fe原子也相邻，密置层为ABAB…方式排列，其中铁原子最近的铁原子的个数为12；六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为：
。
【题目】Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 | ________ | ___________ | ________ | _______ |
