Question

【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（ ）

A.n点表示AgCl的不饱和溶液

B.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7

C.Ag2C2O4+2C1－(aq) 2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为109.04

D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉淀，选项A错误；

B.由图可知，当c(Ag+)=1.0×10-4mol/L时，c(C2O42-)=1.0×10-2.46mol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)·c(C2O42-) =(1.0×10-4)2 1.0×10-2.46=1.0×10-10.46，选项B错误；

C、Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+ C2O42-(aq)的平衡常数K= ==109.04，选项C正确；

D、由图可知，当溶液中c(Cl-)= c(C2O42-)时， AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)= c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，选项D错误；

答案选C。