题目内容
19．下列装置示意图中的实验不能达到目的是（ ）| A． |  研究压强对反应的影响（p2＞p1） | |
| B． |  研究温度对反应的影响 | |
| C． |  研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响 | |
| D． |  体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 |
分析 A、合成三氧化硫反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；
B、合成三氧化硫的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；
C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；
D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析．
解答 解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则三氧化硫的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；
B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氧气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；
C、反应平衡后，增大氧气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；
D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答．
练习册系列答案
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9．下列物质对应关系正确的是（ ）
| A． | 淀粉检验方法：加碘化钾变蓝 | B． | 蛋白质检验方法：浓硝酸或燃烧法 | ||
| C． | 蛋白质最终水解产物：葡萄糖 | D． | 淀粉最终水解产物：二氧化碳 |
实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO并用排水法收集气体．
4．
（1）25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A.0.01 mol•L-1 氨水 B.0.01mol•L-1 NaOH 溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）；
②若将C、D溶液分別稀释10倍，pH变化如图，判断曲线I对应的溶液为D（填序号），图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．（用a、b、c 表示）
③若将B、C溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知25℃：
①一元酸H3PO2：的电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+；
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为H2S+NaA=NaHS+HA；
③经测定，25℃时，0.01 mol•L-1 Na2S溶液的PH为11，则：
c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=1.0×10-3mol/L．
（1）25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．A.0.01 mol•L-1 氨水 B.0.01mol•L-1 NaOH 溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）；
②若将C、D溶液分別稀释10倍，pH变化如图，判断曲线I对应的溶液为D（填序号），图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．（用a、b、c 表示）
③若将B、C溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知25℃：
| 物质 | H3PO2 | H2S | 一元酸HA |
| Kn | Kn=5.9×l0-2 | Kn1=9.1×l0-8 Kn2=l．l×l0-12 | Kn=l．1×1O-10 |
②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为H2S+NaA=NaHS+HA；
③经测定，25℃时，0.01 mol•L-1 Na2S溶液的PH为11，则：
c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=1.0×10-3mol/L．
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形 | |
| B． | P能级轨道数随电子层数递增而增多 | |
| C． | 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高 | |
| D． | 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 |
5．随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题．主要利用化学方法产生新能源的事例为（ ）
| A． | 风力发电 | B． | 潮汐能发电 | ||
| C． | 水力发电 | D． | 太阳能光解水制取H2 |