Question

4．（1）25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A.0.01 mol•L^-1 氨水    B.0.01mol•L^-1 NaOH 溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）；
②若将C、D溶液分別稀释10倍，pH变化如图，判断曲线I对应的溶液为D（填序号），图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．（用a、b、c 表示）
③若将B、C溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知25℃：

物质	H3PO2	H2S	一元酸HA
Kn	Kn=5.9×l0-2	Kn1=9.1×l0-8 Kn2=l．l×l0-12	Kn=l．1×1O-10

①一元酸H₃PO₂：的电离方程式为H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
②H₂S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为H₂S+NaA=NaHS+HA；  
③经测定，25℃时，0.01 mol•L^-1 Na₂S溶液的PH为11，则：
c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）=1.0×10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）一水合氨和醋酸是弱电解质，NaOH与HCl是强电解质，弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，强电解质能够完全电离，据此分析；
（2）弱酸的电离平衡常数越大，溶液酸性越强，其酸性由强到弱的顺序为H₃PO₂＞H₂S＞HA＞HS^-，H₃PO₂只能够一步电离，说明其为一元酸；据质子守恒分析③．

解答 解：（1）一水合氨和醋酸是弱电解质，NaOH与HCl是强电解质，弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，强电解质能够完全电离，
①氢离子和氢氧根离子对水的电离都有影响，上述4只溶液中，只有0.01 mol•L^-1 氨水中氢氧根离子浓度最小，对水的电离的抑制程度最小，故答案为：A；
②相同pH的盐酸与醋酸加水稀释时，弱电解质醋酸的pH变化小，所以曲线I对应的溶液为盐酸；盐酸和醋酸都是一元酸，溶液中pH越小氢离子浓度越大，说明离子总浓度大，溶液导电能力越强，所以溶液导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，故答案为：D；b＞a＞c；
③pH=2的CH₃COOH溶液的浓度远远大于0.01mol/L，所以B、C溶液等体积混合，溶液显酸性，pH＜7，故答案为：＜；
（2）①H₃PO₂只能够一步电离，说明其为一元酸，其电离方程式为H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，故答案为：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
②弱酸的电离平衡常数越大，溶液酸性越强，其酸性由强到弱的顺序为H₃PO₂＞H₂S＞HA＞HS^-，所以H₂S溶液与NaA溶液反应生成HA和NaHS，化学方程式为H₂S+NaA=NaHS+HA，故答案为：H₂S+NaA=NaHS+HA；
③Na₂S溶液中存在质子守恒，c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）=c（OH^-），pH=11的溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，故答案为：1.0×10^-3mol/L．

点评 本题考查了强弱电解质的区别、据电离平衡常数判断弱酸的强弱，以及对弱电解质的应用，题目难度不大．