Question

【题目】下列溶液中各种微粒浓度大小关系或结论正确的是(　 　)

A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 二者反应后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH)，所以得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，要使溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，所以c(Na+)>c(SO42-)，水的电离较微弱，所以溶液中这几种离子浓度大小顺序是，故A正确；

B．pH相等的盐溶液和强碱溶液中，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大其相同pH的钠盐浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；

C．根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），两式消去钠离子浓度可得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C错误；

D.0.1mol/L-1的NaHA溶液，其pH=4，则HA-的电离程度大于水解程度，则c（A2-）＞c（H2A），故D错误；

故选：A。