题目内容
【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
【答案】D
【解析】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）= 
= 
=0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A错误； B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= 
= 
=0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，
2NO2（g） | N2O4（g） | |
初始： | 1.8 | 1.0 |
变化： | 2x | X |
平衡： | 1.8-2x | 1.0+x |
则 
=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选D．
A、根据化学反应速率v= 来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K= ，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；
D、根据转化率= 
来计算即可．
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（ ）
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |
|
A | 稀硫酸 | 亚硫酸氢钠 | 品红试剂 | 品红褪色 | |
B | 浓氨水 | CaO | 紫色石蕊试液 | 溶液变红 | |
C | 盐酸 | 石灰石 | 硅酸钠溶液 | 出现白色沉淀 | |
D | 双氧水 | MnO2 | 氢硫酸溶液 | 产生浑浊 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 | 铁钉发生析氢腐蚀 |
B | 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 | 金属活动性：Al＞Fe＞Cu |
C | 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 | 2NO2(g) |
D | 白色固体先变为黄色，后变为黑色 | Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S |
A. A B. B C. C D. D
【题目】锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中锰元素的化合价为 ．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： ．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是 ， 0～6min的平均反应速率v（H2O2）=（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
反应 | 平衡常数KP | |
773K | 873K | |
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
①反应I的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ． 
