题目内容
【题目】已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
（2）操作Ⅰ过程中C1棒为极，发生的电极反应为 ．
（3）操作Ⅱ过程中C2棒为极，发生的电极反应为 ． 
【答案】
（1）操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极，故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同
（2）负；2I﹣﹣2e﹣=I2
（3）负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O
【解析】解：由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2；Ⅱ发生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同， 所以答案是：操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43﹣得电子，I﹣ 失电子，所以C1是负极，C2是正极．操作Ⅱ加碱，c（OH﹣）增大，AsO33﹣失电子，I2得电子，此时，C1是正极，C2是负极．故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；（2）C1棒为负极，电极反应发生2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 所以答案是：负；2I﹣﹣2e﹣=I2； （3）C2棒为负极，电极反应为AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O，所以答案是：负；AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O．
