题目内容
【题目】⑴若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是__________g。
⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________SO42—的物质的量是_________，所含H2O分子的数目是_______________个。
⑶标准状况下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子数最多的是______________，
含原子数最多的是_________，质量最小的是___________，体积最小的是__________。
⑷相同状况下，相同质量的某气体物质与氢气的体积比为1︰8，则该气体的摩尔质量为______________。
⑸等质量的O2和O3，它们物质的量之比为__________，所含分子个数比为___________，所含氧原子个数比为__________，相同状况下的体积比为_____________。
【答案】
3mol1.5mol9.03×10244gH24gH21mLH2O1mLH2O16g/mol3:23:21:13:2
【解析】
（1）一个原子的真实质量是g。
（2）用公式n=
计算n（Na2SO4·10H2O），根据化学式计算Na+、SO42-、H2O的物质的量，进一步计算H2O的数目。
（3）用公式n=计算n（H2）和n（H2O），用公式n=
计算n（O2），结合分子组成确定原子物质的量，用公式计算质量，液体的体积远小于气体的体积，然后比较得出结论。
（4）相同状况下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，等质量气体的摩尔质量与气体分子物质的量成反比。
（5）用公式n=确定O2与O3物质的量之比，分子数之比等于分子物质的量之比，由组成确定原子数之比，相同条件下气体体积之比等于气体分子物质的量之比。
（1）某原子的摩尔质量是Mg/mol，1mol该原子的质量为Mg，1mol该原子所含原子数为6.02×1023个，则一个原子的真实质量是g。
（2）n（Na2SO4·10H2O）=
=1.5mol，所含Na+物质的量n（Na+）=1.5mol×2=3mol，SO42-物质的量n（SO42-）=1.5mol，H2O物质的量n（H2O）=1.5mol×10=15mol，所含H2O分子的数目为15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024个。
（3）n（H2）=4g÷2g/mol=2mol，n（O2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，n（H2O）=
=
mol，分子物质的量越大，所含分子数越多，所含分子数最多的是4gH2；4gH2中所含原子物质的量为2mol×2=4mol，标准状况下11.2LO2中所含原子物质的量为0.5mol×2=1mol，1mLH2O中所含原子物质的量为mol ×3=
mol，所含原子数最多的是4gH2；标准状况下11.2LO2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，1mLH2O的质量为1mL×1g/mL=1g，质量最小的是1mLH2O；标准状况下H2、O2呈气态，H2O呈液态，体积最小的是1mLH2O。
（4）相同状况下，相同质量的某气体物质与H2的体积比为1:8，则相同质量的该气体物质与H2物质的量之比为1:8；根据n=，该气体物质与H2的摩尔质量之比为8:1，H2的摩尔质量为2g/mol，该气体的摩尔质量为16g/mol。
（5）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，根据n=，等质量的O2和O3物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数之比为3:2，所含O原子个数比为1:1，相同状况下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，相同状况下的体积之比为3:2。
