Question

12．（1）下列物质中：
①Na ②Na₂O  ③CO₂④NH₃ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．属于电解质的是②⑤⑥⑦，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑨．（用序号填写）
（2）写出下列物质的电离方程式
①Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）在Na₂O₂与CO₂的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成11.2升O₂（标况）时，转移电子数为6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；有自由移动的离子或自由移动的电子的物质能导电；
（2）分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答；
（3）过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，消耗1mol二氧化碳，据此分析．

解答 解：（1）①Na能导电；但由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；
 ②Na₂O无自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下能导电，故为电解质；
  ③CO₂无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；
④NH₃ 无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；
⑤H₂SO₄无自由移动的离子，不能导电，但溶于水后能导电，故为电解质；
⑥Ba（OH）₂无自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中和熔融状态能导电，故为电解质；
⑦NaCl无自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质；
 ⑧蔗糖无自由移动的离子，不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
 ⑨NaCl溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质．
故答案为：②⑤⑥⑦；③④⑧；①⑨；
（2）①Cu（NO₃）₂ 是强电解质，在溶液中能完全电离为铜离子和硝酸根，故电离方程式为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；故答案为：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
②NaHCO₃在溶液中能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，个数为6.02×10²³个，生成0.5mol氧气，在标况下体积为11.2L，故答案为：11.2；6.02×10²³；

点评 本题考查了电解质、非电解质和物质导电的判断以及电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．