题目内容

4．如图是化学能与电能相互转化的两套装置．下列分析正确的是（　　）
A．两装置中，铁电极均要消耗
B．图2装置中两极均有气泡产生
C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe-3e-═Fe3+
D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

分析 A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极；
B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气；
C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子；
D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，图2发生电解水的反应．

解答 解：A、图1装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，故A错误；
B、图2是电解池，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解池中总反应为：2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，所以两极均有气泡产生，故B正确；
C、Fe作负极失去2个电子，生成亚铁离子，则图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、图1发生反应为Fe与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，图2发生电解水的反应，溶液的体积减小，硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，会判断装置是原电池还是电解池是解本题的关键，注意正负极和阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法．

练习册系列答案
相关题目
14．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　）
A．a=4B．还原剂是Fe2+
C．氧化剂是O2D．Y的化学式为Fe3O4
15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2
（3）如图甲为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
②如图乙对实验I～IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是AD

A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生
B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生
C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生
D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出．
12．（1）下列物质中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．属于电解质的是②⑤⑥⑦，属于非电解质的是③④⑧，能导电的是①⑨．（用序号填写）
（2）写出下列物质的电离方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2与CO2的反应里，每消耗1mol过氧化钠，则生成11.2升O2（标况）时，转移电子数为6.02×1023．
19．下列说法正确的是（　　）
A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性
C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子
9．某有机物的结构简式为下列说法正确的是（　　）
A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水
C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应
16．氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu2O、CuO的固体混合物．某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：
①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份．
②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g
③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L．
请回答以下问题：
（1）A中，所含氧元素的物质的量为0.4mol．
（2）A中，n（Cu）+n（Cu2O）=0.3mol．
（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为1.6mol/L．
13．次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
（1）写出H3PO2的电离方程式H3PO2?H++H2PO2-；
（2）NaH2PO2溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．
14．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒，胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，
向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网