题目内容

下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
B

试题分析：A、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于平衡向正反应方向移动，但反应速率降低，A不正确；B、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应，B正确；C、接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故C错误；D、由于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故D错误，答案选B。
练习册系列答案
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（16分）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生（SO4-·）的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生（SO4-·）的影响。

（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。
（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+，此外还可能会发生：SO4-· + Fe2+＝SO42- + Fe3+
① 实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是             （化学式）。如被氧化可以观察到的现象是                     。
②当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为      %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为                                。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是                         。
（16分）（2012?广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）     I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的　       　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）　         　．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
 
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=              ；碘电极作为该电池的　      　极．
可逆反应A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是   
A．当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大
B．该反应的正反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固体
D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大
下列有关说法错误的是
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0
100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl2溶液D．加入适量NaNO3溶液
由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（  ）
A．低温、高压、催化剂
B．适当的温度、高压、催化剂
C．常温、常压、催化剂
D．适当的温度、常压、催化剂
在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(  )
A．               B．            C．          D.
为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
实验
试剂/mL
甲
乙
丙
丁
4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
 
下列说法正确的是       (　　)
A．实验甲产生气泡的速率最快 　　　 B．V1<V2<V3<20
C．V4＝V5＝10 　　　                                D．V6＝7.5

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