Question

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。

实验 试剂/mL	甲	乙	丙	丁
4 mol/L H2SO4	20	V1	V2	V3
饱和CuSO4溶液	0	2.5	V4	10
H2O	V5	V6	8	0

 
下列说法正确的是       (　　)
A．实验甲产生气泡的速率最快 　　　 B．V₁<V₂<V₃<20
C．V₄＝V₅＝10 　　　                                D．V₆＝7.5

Answer 1

D

加入硫酸铜主要通过反应形成Zn|H₂SO₄(aq)|Cu原电池，从而使反应速率加快，A错误；根据信息可知，只考虑硫酸铜的量，而不考虑硫酸的浓度，所以应使每组实验最终溶液中硫酸的浓度一致，为了实验的简单化，可取同量的硫酸，而硫酸铜和水的体积之和相同，即V₁＝V₂＝V₃＝20，B项错误；由丁组知硫酸铜和水的体积之和为10 mL，所以V₄＝2、V₅＝10，C错误；V₆＝7.5，D正确。