题目内容

在相同条件下，取等量H2O2做H2O2分解的对比实验，其中（1）加入MnO2催化，（2）不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(  )
A．               B．            C．          D.
A

 

 
试题分析：催化剂能加快化学反应速率，使等质量的H2O2首先达到产生气体的最大值，但是不能改变产生氧气的体积的多少。因此正确选项为A。

考点：
练习册系列答案
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下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应
C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量
D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响
可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；ΔH＝Q，试根据图回答：

(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a＋b)比(c＋d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是(　　)
A．向该硫酸溶液中加入等体积的水
B．改用3 mol·L－1盐酸
C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
D．用锌粉代替锌粒
利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T(℃)
NO初始浓度
(mol·L－1)
CO初始浓度
(mol·L－1)
催化剂的比表
面积(m2·g－1)
Ⅰ
280
1.2×10－3
5.8×10－3
82
Ⅱ
 
1.2×10－3
 
124
Ⅲ
350
 
 
82
(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于　　　　　　　　　　,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是　。 
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 
A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度
用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(  )。
A．加热
B．不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸
C．滴加少量浓盐酸
D．不用铁片,改用铁粉
下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的图像正确的是
设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．v1减小，v2增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．同时增大

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