题目内容

10．2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为（　　）
A．4B．6C．7D．11

分析 根据并五苯的结构特点，计算出等效氢原子数目．

解答 解：根据并五苯的结构简式可知，如图，其分子中含有4种化学环境的H，所以其一氯代物有4种；
故选A．

点评 本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念，明确同分异构体数目的求算方法．

练习册系列答案
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3．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：

已知：
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6    D．化合物7  
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及到的反应类型是D．
A．取代反应   B．消去反应    C．加聚反应    D．还原反应
（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD．
A．CH3COOC2H5    B．C6H5COOH    C．CH3CH2CH2COOH    D．CH3COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．
1．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．
结合上述工艺流程图回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为CaCl2和H2．
（2）上述工艺流程图中可以循环使用的物质的化学式为CO2．
（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为NH4HCO3．
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，电解熔融MgCl2可制取金属镁．
18．乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂．实验步骤如下：

步骤①：如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟．
步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10g碎冰，在搅拌下缓 慢滴加NaHCO3 溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15min．过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品．
步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）步骤①要求无水操作，原因是防止乙酸酐水解．
（2）步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是漏斗、玻璃棒．
（3）步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是滴加NaHCO3溶液至不再产生气泡，必须缓慢滴加的理由是防止产生CO2速率太快，将液体冲出烧杯．
（4）步骤④中操作X的名称是蒸馏．
（5）步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是不同物质在扩散剂中扩散速率不同．
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．
5．下列结构简式所代表的有机物有（　　）种．
A．1B．2C．3D．4
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（OH）3中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．少量的钠投入足量的水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7   Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
2．A～J十种物质均由短周期元素组成，相互转化关系如图1所示（反应条件及部分产物略），其中每个三角环内三种物质均至少含有同一种第三周期的元素．另已知：A是由地壳中含量最高的元素组成的单质；D为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素；E为形成酸雨的主要成分；H为淡黄色固体化合物；J是氯碱工业的重要原料．

请按要求回答下列问题：
（1）制备难溶物C的方法有多种，其中最适于实验室操作的反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．常温下D溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）E中所含元素分别对应气态氢化物的稳定性由强到弱为（填化学式）H2O＞H2S；它们的沸点差异较大的原因是H2O分子间有氢键作用，故沸点较高，而H2S分子间没有氢键．为了防止E对环境的污染，工业生产中吸收E的常用试剂为石灰水或氨水．E（g） 转化为F（g）时温度不宜太高更有利于该反应自发进行的原因是△H＜0，而△S＜0．铁与过量G的浓溶液加热条件下反应生成E的化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
（3）若H用于呼吸面具时生成A的体积为1.12L（已折算为标准状况下）时，转移的电子数为6.02×1022．
将电解饱和J溶液所得产物X2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含X元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该反应的离子方程式：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-+ClO3-+6H2O．
19．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
编号ABCD
实验
方案



置于光亮处
实验
目的		收集氨气及并进行
尾气吸收		制取乙炔并验证炔烃
的性质		验证AgCl沉淀可转化为
溶解度更小的Ag2S沉淀		验证甲烷与氯气发生化学反应
A．AB．BC．CD．D
20．关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2
B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应
C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．该分子含有两种官能团

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