题目内容

已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，A原子最外层有3个未成对电子，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。D是周期表1～18列中的第10列元素。请回答：
(1)C的电子排布图为___________。
(2)A、B两元素的第一电离能较大的是____（填写元素符号）。
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为__________。
(4)D属于元素周期表中第____周期____族元素，它的+2价离子的电子排布式为__________。
(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同，已知D2-与最近O2-的核间距离为acm，DO的摩尔质量为M g/mol，若用“NA”表示阿伏加德罗常数， 则DO晶体的密度为_________。
(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个
D2+空缺，另有两个D2+被两个D+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中D和O的比值却发生了变化。其氧化D样品组成为D0.97O，则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为____。
(1)
(2)N
(3)四面体
(4)四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d8
(5)
(6)Ni3+:Ni2+=6:91
练习册系列答案
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（2010?江西模拟）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y，1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体．
据此完成下列要求．
（1）X中含氧官能团的名称为
羧基
羧基
，1mol Y最多可与
2
2
mol Na反应．
（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．

①A的结构简式为
．A～K的各有机物中，属于酸的是
D、E、H、J
D、E、H、J
（填字母）．
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：
，该反应中涉及到的有机反应类型为
取代或水解
取代或水解
．
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有
4
4
种（不含E）．
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：
．
如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

请填空：
（1）G的电子式是
，其化学键类型是
离子键
离子键
；
（2）物质C反应后成F的化学方程式为
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
3Mg+N2
 点燃 
.
 
Mg3N2
；
（3）实验室中制取E反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
，干燥E时常用干燥剂的名称是
碱石灰
碱石灰
．
（4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
．
已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出A、C的化学式：A：
H2
H2
，C：
HCl
HCl
．
（2）D的电子式为
，D分子的结构呈
三角锥
三角锥
形．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
①
①
．
（4）反应②的化学方程式为：
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
；反应③的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图
，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为
硝酸铵
硝酸铵
．
（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）
OH-
OH-
、
NH4+
NH4+
．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式
N2O3
N2O3
．
已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出A、B、D的化学式：A
Cl2
Cl2
，B
H2
H2
，D
NH3
NH3
．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式
NH4+、H3O+
NH4+、H3O+
．
（2）D气体水溶液的电离方程式：
NH3．H2O?NH4++OH-
NH3．H2O?NH4++OH-
；E的水解反应离子方程式：
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
①
①
．
（4）反应②的化学方程式为：
HCl+NH3═NH4Cl
HCl+NH3═NH4Cl
；反应③的化学方程式为：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．

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