题目内容

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,A、D同主族,B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为11的化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表:

化合物

元素种类

A、B

A、C

A、D

C、D

通常情况下,甲为气体,密度比空气略小;乙为液体;丙和丁为固体且均为离子化合物。请填写下列空白:

(1)D元素的原子结构示意图为                ,乙的电子式为                  

丁中阴离子与阳离子的个数比为                ;

(2)已知在标准状况下,5.6升的甲完全燃烧放出的热量为325 KJ,试写出表示甲的燃烧热的热化学方程式                                               

(3)研究表明,乙是一种二元弱酸,请写出乙在水中的电离方程式                 

(4)已知丙的晶体结构与NaCl相似,则该晶体中与D离子距离最近的D离子有   个;有资料显示,丙是一种危险物质,其反应活性很高,在潮湿的空气中能自燃。试解释原因(用化学方程式表示)                                    

(1)             12

(2)C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l); △H = -1300kJ/mol

(3)H2O2  H+ + HO2;    HO2H+ + O22

(4)12 

NaH + H2O = NaOH + H2,2H2 + O2 = 2H2O

[或2NaH + O2  燃烧  2NaOH]

练习册系列答案
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(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了
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的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了
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分子间
分子间
的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是
SiO2>KClO3>I2
SiO2>KClO3>I2

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
(填序号).
(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
,由非极性键形成的非极性分子有
H2
H2
,能形成分子晶体的物质是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
,含有氢键的晶体的化学式是
HF
HF
,属于离子晶体的是
(NH42SO4
(NH42SO4
,属于原子晶体的是
SiC
SiC
,五种物质的熔点由高到低的顺序是
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2
SiC>(NH42SO4>HF>CO2>H2

(4)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A.固态时能导电,能溶于盐酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水
D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型:A.
金属晶体
金属晶体
;B.
分子晶体
分子晶体
;C.
离子晶体
离子晶体
;D.
原子晶体
原子晶体

(5)图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:
A.
CsCl
CsCl
;B.
NaCl
NaCl
;C.
SiO2
SiO2
;D.
金刚石
金刚石
(2009?南平二模)A、B、C、D为四种短周期元素,A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大,B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物;B、C形成的两种离子化合物溶于水,所得的溶液均呈强碱性;C的单质常温下可与A2B剧烈反应.试回答下列问题:
(1)B、C两元素以微粒个数比1:1形成的化合物X中,阴、阳离子个数比为
1:2
1:2

(2)在A2B2作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为:
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O

(3)表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个,请你选择一个合适的反应,写出这个反应的平衡常数表达式K=
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c2(SO2)?c(O2)
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(4)已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ,则该反应的热化学方程式为
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)已知 25℃时,Ksp(CaCO3)=1×10-9.Ksp(CaSO4)=9×10-6.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
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CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合,转化为Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
加入Na2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合,转化为Ksp更小的CaCO3沉淀,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

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