[题目]甲状腺激素.血红蛋白和叶绿素中含有的特征元素依次是 ( )A.I.Mg.FeB.I.Fe .MgC.Cu.Mg.ID.Fe .Mg.I 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲状腺激素、血红蛋白和叶绿素中含有的特征元素依次是 ( )

A.I、Mg、FeB.I、Fe 、MgC.Cu、Mg、ID.Fe 、Mg、I

【答案】B

【解析】

甲状腺激素的合成离不开碘，血红蛋白的合成离不开铁，叶绿素的合成离不开镁，B正确。

故选B。

练习册系列答案

A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45

【题目】Ⅰ.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

回答下列问题:

(1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。（填选项）

A.CO2 B.H2 C.Cl2

(2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是______。

(3)若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进______。

(4)若用B装置制取氨气,可以用_______________(填试剂名称)进行干燥.

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是______________ ，装置D表现了SO2的________性；装置E表现了SO2的________性。

(3)F装置漏斗的作用是_____________________________。

(4)装置C中发生的反应的离子方程式_________________________。

【题目】下列关于镁和钠的比较结论正确的是(　　)

A.都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在

B.钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高

C.都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出

D.在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物

【题目】下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形，下列有关说法中正确的是（）

A. y轴表示的可能是电离能 B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

【题目】硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液

（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）

（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li(7) B．Na(23) C．K(40) D．Cs（133）

【题目】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

（1）甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

（2）乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，其中N的化合价为________，是_____________（用“电解质”或者“非电解质”填空）。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为： ________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________________（已知该反应为置换反应）。若已知2.3gNa完全反应，转移的电子物质的量为____________。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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