Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 含有CH₃COONa的溶液都能增大水的电离程度
• B． pH=5的HCl与pH=5的NH₄Cl等体积混合，溶液pH仍为5
• C． 将AgI和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，产生的沉淀主要是AgBr
• D． 20mL0.1mol/LNH₃•H₂O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，所得溶液pH=9中c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、盐的水解对水的电离起促进作用，但醋酸和醋酸钠的混合溶液以及氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液对水的电离起抑制作用；
B、盐酸电离的氢离子对氯化铵的水解起抑制作用；
C、向二饱和溶液中，加入AgNO₃，AgI和AgBr的溶解平衡向左移动，但AgI的溶解度更小，溶液中AgBr沉淀较多；
D、20mL0.1mol/LNH₃•H₂O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，生成等物质量浓度的NH₃•H₂O与氯化铵，而溶液呈碱性，所以氨水的电离为主；

解答 解：A、盐的水解对水的电离起促进作用，所以醋酸钠中醋酸根离子对水的电离起促进作用，但醋酸和醋酸钠的混合溶液以及氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液对水的电离起抑制作用，故A错误；
B、盐酸电离的氢离子对氯化铵的水解起抑制作用，所以混合后溶液的pH大于5，故B错误；
C、在AgBr和AgI两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Br^-）＞c（I^-），当将AgBr、AgI两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgI沉淀，与此同时，溶液中n（Br^-）比原来AgBr饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgI沉淀有所增多，但AgBr沉淀增加更多，故C正确；
D、20mL0.1mol/LNH₃•H₂O与10mL0.1mol/LHCl充分反应，生成等物质量浓度的NH₃•H₂O与氯化铵，而溶液呈碱性，所以氨水的电离为主，所以离子浓度大小的顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较结合难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，解答本题时注意溴化银的溶解度比碘化银大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多．