题目内容
汽水是CO2的饱和溶液,其中存在如下平衡:
H2CO3H++HCO3-……① HCO3-H++CO32-……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验,相应分析结论错误的是
A.加热、平衡①、②可能都向左移动 |
B.加入澄清石灰水,平衡①、②均向右移动 |
C.加入CaCO3悬浊液,CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
D.通入过量CO2或滴加氯水,溶液pH均减小 |
D
解析试题分析:A、加热碳酸分解生成CO2和水,促使平衡向左移动,A正确;B、加入澄清的石灰水,溶液的碱性增强,降低氢离子的浓度,平衡①、②均向右移动,B正确;C、加入碳酸钙悬浊液,碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙,促进碳酸钙的溶解,C正确;D、温度不变,再通入CO2,溶液的浓度不变,pH不变,D不正确,答案选D。
考点:考查考查外界条件对电离平衡、溶解平衡的影响
练习册系列答案
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25℃时,将1 mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判断下列说法中不正确的是(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
A.滴加氨水的过程中,水的电离平衡将正向移动 |
B.滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
C.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1 |
D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是:c(NH4+) = c(NO3-) > c(H+) = c(OH-) |
已知KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1.0×10-16mol2·L-2,下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是( )。
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI |
B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI |
D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9,则该溶液中c(Mg2+)最大为
A.0.18mol/L | B.1.8mol/L | C.1.8mol/L | D.2.0 |
下列电离或水解方程式中,正确的是
A.CH3COOH=CH3COO-+H+ |
B.Br-+H2O HBr+OH- |
C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ |
下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.CO2+H2OHCO-3+H+ |
C.CO32-+ H2OHCO-3+OH- | D.HS-S2-+H+ |
氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2)[(a +2)<7] |
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
D.NaCN溶液呈碱性 |
下列溶液一定呈酸性的是
A.pH<7的溶液 | B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 |
C.pH>7的溶液 | D.c(H+)<c(OH—) 的溶液 |