题目内容
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+下列说法正确的是（ ）
| A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大 |
| B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小 |
| C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)、c(CH3COO-)均减小 |
| D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大 |
BD
解析试题分析：A、加水稀释，CH3COOH的物质的量不变，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，错误；B、加入固体碳酸钠，消耗H+，使平衡向右移动，c(CH3COOH)减小，正确；C、加入固体醋酸钠，c(CH3COO-)增大，错误；D、加水稀释，促进CH3COOH的电离，由CH3COOH电离出来的n(H+)增大，正确。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡。
练习册系列答案
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A．该温度为常温25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
25℃ 时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2，pH=3的盐酸中水的电离度α3．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是
| A．α1＜α2＜α3＜α4 | B．α3=α2＜α1＜α4 |
| C．α2＜α3＜α1＜α4 | D．α2=α3＜α4＜α1 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．饱和纯碱(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－) |
| B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1 |
| C．0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 |
已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列关于不溶物
之间转化的说法中错误的是（ ）。
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 |
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
| A．开始反应时，二者的速率相等 | B．盐酸放出的H2多 |
| C．二者放出的H2一样多 | D．醋酸消耗的Zn的质量多 |
已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8
。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
| A．0.18mol/L | B．1.8 mol/L | C．1.8 mol/L | D．2.0 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ | B．CO2+H2OHCO－3+H+ |
| C．CO32-+ H2OHCO－3+OH－ | D．HS－S2－+H+ |
下列电解质溶液的有关叙述正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④=②>③ |