题目内容

【题目】ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　(填代号)。

a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O

【答案】 （1）Zn(或锌)　正极 （2）锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b

【解析】

试题分析：Zn(或锌)正极 ， （2）锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。

练习册系列答案
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A.混合液中只有AgI沉淀生成

B.混合液中生成AgI沉淀少于AgCl沉淀

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D.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

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（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液： ．
（2）写出电极反应式：正极：；负极： ．
（3）画出装置图：
（4）实验现象： ．
（5）实验结论： ．

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【题目】有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题：
（1）有机物A的分子式为；
（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是；
（3）0.5mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L；
（4）该物质能发生的反应有（填序号）．
①能与NaOH溶液反应②能与溴的四氯化碳溶液反应
③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧
⑤能发生水解反应．

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(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

【题目】V、W、X、Y、Z是中学常见的五种化合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成，X是一种常见的大气污染性气体，V、Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。它们之间的反应关系如下图：

(1）写出W物质的一种用途：____________。

(2）制取固体V的一种方法（用化学方程式表示）: ___________。

(3）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(4）写出X与Z反应生成M的化学方程式：_____________。

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