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【题目】工业上用某种氧化铝矿石(Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:对上述流程中的判断正确的是( )

A. 试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物

B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低

D. 反应II中的反应为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【答案】D

【解析】分析流程图可知,试剂X是氢氧化钠溶液,Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应,所以反应Ⅰ过滤出沉淀为Fe2O3所得溶液乙为NaAlO2溶液;向NaAlO2溶液中通入过量CO2化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3所以YNaHCO3溶液,Al(OH)3加热分解生成Al2O3,电解熔融Al2O3得到Al。

A项,氧化铝和氧化铁与氨水都不反应,无法分离,故A错误;B项,若用H2SO4溶液或稀盐酸代替CO2会导致生成的氢氧化铝溶于其中,故B错误;C项,Fe不如Al活泼,与Al2O3不反应,故C错误;D项,过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式为:CO2+AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-,故D正确

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