Question

【题目】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_____________；若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为___________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝______。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_____________________________________________。

Answer 1

【答案】 减小 NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O 10－5mol/L a/2 mol·L－1 c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，溶液中存在电离平衡NH3H2ONH4++OH- 。

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，可以增大氨水中铵根的浓度，所以氨水的电离平衡逆向移动，此时溶液中减小；

（2）向氨水中加入稀硫酸使其恰好中和得到硫酸铵溶液，反应的离子方程式NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O；硫酸铵水解使溶液呈酸性，溶液中的H+全部来自于水，所以若所得溶液的pH=5，则溶液中由水所电离出的氢离子浓度为10-5mol/L。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，由电荷守恒得则c(SO)＝ c(NH)＝mol/L；

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则两溶液改好完全反应得到硫酸铵溶液，铵根水解使溶液呈酸性，所以，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。