Question

【题目】某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液： ．
（2）写出电极反应式：正极：；负极： ．
（3）画出装置图：
（4）实验现象： ．
（5）实验结论： ．

Answer 1

【答案】
（1）铜片；锌片；CuSO4溶液
（2）Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（3）由（1）可知原电池的装置图为
（4）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（5）金属活动性Zn＞Cu
【解析】解：（1）利用反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液应为CuSO4 ， 所以答案是：铜片；锌片； CuSO4溶液；（2）原电池工作时，正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）由（1）可知原电池的装置图为 ，所以答案是： ；（4）正极发生还原反应，生成红色金属铜，溶液蓝色变浅．负极发生氧化反应，锌逐渐溶解，所以答案是：负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅；（5）锌逐渐溶解，正极析出红色金属铜，说明金属活动性Zn＞Cu，所以答案是：金属活动性Zn＞Cu．