题目内容
【题目】NO是常见的气体污染物，消除NO废气是环境科学研究的热点课题。
(1)H2还原法
已知：①
②
则H2还原NO的热化学方程式为__________________________________。
(2)活性炭还原法
在容积为1L、温度恒定的密闭容中加入1mol NO和足量的活性炭，发生反应C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2 (g) H，测得物质浓度变化如图所示。
①0-10min内，用活性炭表示的平均反应速率为_________g/min。
②关于该反应的下列叙述正确的是________。
A.压强保持不变说明反应达到平衡
B.混合气体密度保持不变说明反应达到平衡
C.30min时，改变的条件可能是缩小容器体积
D.选择合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率
③保持条件不变，若第30min时向容器中加入0.5mol CO2和0.5mol NO，则此时平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”）。判断的依据是_____________________________________。
(3)CO还原法
将总物质的量为2mol的CO与NO混合气体充入1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g)，保持温度和压强不变，测得平衡时NO、CO的转化率(α)与CO和NO物质的量比例关系如图。NO的转化率曲线为_____（填“a”或“b”）。M点的起始n(CO)=______mol。该反应的平衡常数K=___________。
【答案】
H= -740kJ/mol 0.192 BC 正向 平衡常数K=0.25，Qc=0.19，Qc<K，平衡正向移动 a 1 160 L/mol
【解析】
(1)H2还原法
已知：①
②
将②-①，即得H2还原NO的热化学方程式。
(2)活性炭还原法
①0-10min内，先求出参加反应的NO的物质的量，再求出参加反应的活性炭的物质的量，继而求出其质量，最后求出用活性炭表示的平均反应速率。
②A.反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变；
B.混合气体密度等于质量除以体积，体积不变，气体的质量是一个变量，所以密度是一个变量；
C. NO的浓度减小0.5mol，则生成N2、CO2都为0.25mol，30min时，气体的浓度都变为原来的1.2倍；
D.催化剂能改变反应速率，但不能提高NO的平衡转化率。
③先求出化学平衡常数，再求出浓度商，通过比较确定平衡移动的方向。
(3)CO还原法
在M点，两反应物的转化率相同，说明此时二者的物质的量之比等于化学计量数之比，由M之后增大CO的浓度，转化率的变化情况，确定NO的转化率曲线。再据转化率80%，可求出M点的起始n(CO)。利用三段式，可求出各物质的平衡浓度，从而求出该反应的平衡常数K。
(1)H2还原法
已知：①
②
将②-①，即得H2还原NO的热化学方程式 H= -740kJ/mol。答案为： H= -740kJ/mol；
(2)活性炭还原法
①0-10min内，参加反应的NO的物质的量(1-0.68)mol，则参加反应的活性炭为0.16mol，质量为0.16mol×12g/mol=1.92g，用活性炭表示的平均反应速率为
=0.192g/min。答案为：0.192；
②A.反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，所以压强不变，反应不一定达平衡状态，A不正确；
B.混合气体密度等于质量除以体积，体积不变，气体的质量是一个变量，所以密度是一个变量，当密度不变时，反应达平衡状态，B符合题意；
C. NO的浓度减小0.5mol，则生成N2、CO2都为0.25mol，30min时，气体的浓度都变为原来的1.2倍，改变的条件可能是缩小容器体积，C符合题意；
D.催化剂能改变反应速率，但不能提高NO的平衡转化率，D不正确。答案为：BC；
③
K=
=0.25，Qc=
=0.19<0.25，所以平衡正向移动。答案为：正向；平衡常数K=0.25，Qc=0.19，Qc<K，平衡正向移动；
(3)CO还原法
在M点，两反应物的转化率相同，说明此时二者的物质的量之比等于化学计量数之比，增大CO的浓度，NO转化率增大，对照图中曲线，可确定NO的转化率曲线为a；M点的起始n(CO)=1mol。
该反应的平衡常数K=160L/mol。答案为：160L/mol。
活力课时同步练习册系列答案
【题目】某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________
(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：
H2体积分数/% | 90 | 80 | 70 | 60～20 | 10 | 5 |
空气体积分数/% | 10 | 20 | 30 | 40～80 | 90 | 95 |
点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧 不爆炸 |
由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。
【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 | I的还原性强于Cl |
B | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 | 该气体一定是乙烯 |
C | 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 | C的非金属性比Si强 |
D | 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成 | 1-溴丙烷没有水解 |
A.AB.BC.CD.D