[题目]控制变量法是化学实验的常用方法之一.下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是温度浓度体积催化剂25℃5%H2O25mLFeCl325℃5%H2O25mLMnO2A. 温度 B. 浓度 C. 体积 D. 催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】控制变量法是化学实验的常用方法之一。下表探究影响H2O2分解反应速率的因素是

温度	浓度	体积	催化剂
25℃	5%H2O2	5mL	FeCl3
25℃	5%H2O2	5mL	MnO2

A. 温度 B. 浓度 C. 体积 D. 催化剂

【答案】D

【解析】根据表格数据，反应时的温度、浓度和溶液的体积均相同，不同的是催化剂，因此该实验探究的是催化剂对H2O2分解反应速率的影响，故选D。

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已知：Ⅰ.C为气体，在标准状况下的密度2.5g/L，且核磁共振氢谱中有两组峰，峰面积之比为3:1.I能发生银镜反应且1mol I(C3H4O)能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。

Ⅱ.

Ⅲ.

试回答下列问题：

(1) 写出双安妥明的分子式___________________。

(2) C的结构简式为_____________；H的结构简式为 ______________。

(3) 反应D→E的反应条件是__________，反应I→J的类型是 ______________。

(4) 反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为_______________________________。

(5) M与H的元素组成相同，相对分子质量比H少14，则同时符合下列条件的M的结构共有________种。①既可发生银镜反应又可发生水解；

②能与与FeCl3溶液发生显色反应；

③是苯的二元取代物；

(6) 参照上述流程，以丙烯为原料，选用必要的无机试剂合成乳酸（），写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。）

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(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__。

(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____。

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是

A. 方法一的反应类型是加成反应

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【题目】CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2和NaOH的物质的量之比为（）

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（1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO4溶液，产生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）为了避免生成Li2O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________。

（5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。

（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH2 （折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________。若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。

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A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C是还原剂

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