Question

【题目】LiA1H4常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：

（1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO4溶液，产生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）为了避免生成Li2O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________。

（5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。

（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH2 （折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________。若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。

Answer 1

【答案】 C、D、B 除去HCl并干燥H2 除去锂表面的石蜡 锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率 通入H2，对导出的气体验纯 LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑ 2.8m 1.6m<V<2.8m

【解析】试题分析：（1）A制取的氢气含有氯化氢、水蒸汽，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，需要用干燥、纯净的氢气与锂反应，D后需要连接干燥装置防止水蒸气进入D；

（2）固体石蜡易溶于甲苯。

（3）加入硫酸铜后，锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池。

（4）为了避免生成Li2O等杂质，需要通入H2，对导出的气体验纯后加热石英管。

（5）氢化锂与乙醇中的羟基氢反应生成氢气。

（6）若产品中不含锂，根据LiH+H2O=LiOH+H2↑反应计算V。若产品中混有锂，根据极值法若完全是锂，则发生2Li+2H2O=2LiOH+H2↑计算则V的体积；V的取值范围在两次计算值之间。

解析：（1）A制取的氢气含有氯化氢、水蒸汽，氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，需要用干燥、纯净的氢气与锂反应，D后需要连接干燥装置防止水蒸气进入D；装置连接顺序是A、C、D、B。碱石灰的作用是除去HCl并干燥H2；

（2）固体石蜡易溶于甲苯，在甲苯中浸洗锂的目的是除去锂表面的石蜡。

（3）加入硫酸铜后，锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率。

（4）为了避免生成Li2O等杂质，需要通入H2排出空气，对导出的气体验纯后加热石英管。

（5）氢化锂与乙醇中的羟基氢反应生成氢气和乙醇钠，方程式为LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑。

（6）若产品中不含锂，

若完全是锂，

V=1.6m

若产品中混有锂，则V的取值范围为1.6m<V<2.8m。